Hóa phân tích | Thanh Duy Quiz

Câu 1 / 50

Điểm kết thúc trong phép định lượng bằng phương pháp complexon là thời điểm:

A. Chỉ thị ở dạng tự do B. Chỉ thị tạo kết tủa với complexon C. Chỉ thị tạo phức với complexon D. Chỉ thị giải phóng H+

Câu 2 / 50

Trong sắc ký, pha tĩnh không tương tác với chất tan theo cơ chế nào:

A. Hấp thụ B. Loại trừ phân tử C. Trao đổi ion D. Phân bố

Câu 3 / 50

Dung dịch quá bão hòa là dung dịch trong đó:

A. Quá trình hòa tan lớn hơn quá trình tạo kết tủa B. Quá trình tạo kết tủa lớn hơn quá trình hòa tan C. Quá trình tạo kết tủa cân bằng với quá trình hòa tan D. A, B và C đúng

Câu 4 / 50

Các phương pháp quang phổ dựa vào hiện tượng phát xạ là:

A. Quang phổ UV-Vis B. Quang phổ IR C. Quang phổ NMR D. Quang kế ngọn lửa

Câu 5 / 50

Hãy tính nồng độ C% của dung dịch acid HCl, biết 10,00 ml dung dịch này tác dụng vừa đủ với 10,00 ml dung dịch NaOH 0,1N (E_HCl = 36,5).

A. 0,11 % B. 36,5 % C. 0,10 % D. 0,365 %

Câu 6 / 50

Trong hóa phân tích K_b là:

A. Hằng số phân ly của base B. Hằng số bền của base C. Hằng số tạo muối của acid với base D. Hệ số phân bố của base trong nước

Câu 7 / 50

Trong công thức của một phức chất:

A. Ion kim loại là ion âm B. Ion kim loại là nguyên tử trung tâm C. Ion kim loại là cầu ngoại phức D. Ion kim loại là phối tử

Câu 8 / 50

Nếu lấy 8g hóa chất NaOH pha vừa đủ thành 2000ml dung dịch NaOH thì nồng độ đương lượng của dung dịch NaOH thu được là bao nhiêu (biết M = 40g): NaOH

A. 0,200M B. 0,100N C. 0,100g/l D. 0,200%

Câu 9 / 50

Chọn câu đúng:

A. Điểm tương đương là thời điểm số đương lượng gam của dung dịch định lượng bằng số đương lượng gam của dung dịch chuẩn độ B. Điểm kết thúc chuẩn độ là điểm tương đương C. Điểm kết thúc chuẩn độ luôn luôn xuất hiện trước điểm tương đương D. Điểm kết thúc chuẩn độ luôn luôn xuất hiện sau điểm tương đương

Câu 10 / 50

NH₃ trong phức chất [Ag(NH₃)₂]⁺ được gọi là:

A. Số phối trí B. Phối tử C. Cầu nội phức D. Cầu ngoại phức

Câu 11 / 50

Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng:

A. Nhiệt độ B. Nồng độ C. Dùng chất xúc tác D. A, B và C đúng

Câu 12 / 50

Các phương pháp quang phổ dựa vào hiện tượng hấp thụ là:

A. Huỳnh quang B. Lân quang C. Phổ NMR D. Quang kế ngọn lửa

Câu 13 / 50

Phương pháp dùng để tách hỗn hợp đồng nhất:

A. Thay đổi nhiệt độ B. Chọn lọc cơ học C. Chuyển pha D. Ly tâm

Câu 14 / 50

Hóa phân tích là ngành khoa học dùng các phương pháp vật lý, hóa học hoặc hóa lý để xác định:

A. Cấu trúc hóa học B. Thành phần hóa học C. Hàm lượng chất D. Thành phần hóa học và hàm lượng chất hay hỗn hợp các chất.

Câu 15 / 50

Trong AAS, bộ phận nào dùng để chọn lọc tia cộng hưởng:

A. Bộ tạo đơn sắc B. Đĩa ngắt tia sáng C. Đèn cathode lõm D. Đèn không điện cực

Câu 16 / 50

Sắc ký lớp mỏng thuộc:

A. SK lỏng – rắn B. SK lỏng – lỏng C. SK lỏng – pha liên kết D. SK khí – lỏng

Câu 17 / 50

Phức của Ca²⁺ và Fe³⁺ với Y^4- (EDTA) có hằng số bền là: β_CaY = 10^10,57; β_FeY = 10^25,10. Hãy chọn phát biểu đúng.

A. Phức CaY^2- bền hơn phức FeY^- B. Phức FeY^- bền hơn phức CaY^2- C. Không thể so sánh được vì phải dùng hằng số không bền D. Cả hai phức có độ bền tương đương nhau

Câu 18 / 50

Chất chỉ thị là:

A. Thường là những anion. B. Những chất có khả năng biến đổi màu hoặc tạo kết tủa hoặc phát huỳnh quang hoặc gây ra một dấu hiệu nào đó ở lân cận điểm tương đương. C. Thường là những cation. D. Thường là những phân tử hữu cơ có màu.

Câu 19 / 50

Theo thuyết Bronsted NH₄Cl là một chất có tính:

A. Acid B. Muối dễ bay hơi C. Base yếu dễ bị phân hủy D. Muối vô cơ

Câu 20 / 50

Đầu dò HPLC cần đáp ứng các yêu cầu sau:

A. Độ nhạy cao và vận hành ổn định B. Tín hiệu thu được ít thay đổi theo nhiệt động và tốc độ dòng C. Nhanh và lặp lại, khoảng tuyến tính rộng D. Tất cả đều đúng

Câu 21 / 50

A₁¹ của dung dịch dexamethason là 385 ở 240 nm được hiểu là:

A. Cực đại hấp thu của dung dịch dexamethason là 240 nm, A = 385, cốc đo 1 cm B. Cực đại hấp thu của dung dịch dexamethason là 240 nm, A = 385, dung dịch phần trăm C. Cực đại hấp thu của dung dịch dexamethason là 240 nm, A = 385, dung dịch 1%, l = 1 nm D. Cực đại hấp thu của dung dịch dexamethason là 240 nm, A = 385, dung dịch 1%, l = 1 cm

Câu 22 / 50

Vai trò của H₂O₂ trong phản ứng: 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O.

A. Chất khử B. Tạo môi trường phản ứng C. Chất oxy hóa D. Vừa là chất khử ,vừa là chất oxy hóa

Câu 23 / 50

Trong biểu thức A = ε.C.l, l là:

A. Bề dày cốc đo B. Độ hấp thụ của mẫu C. Hệ số hấp thụ D. Nồng độ mẫu đo

Câu 24 / 50

Định lượng bằng phương pháp oxy hóa khử dựa vào:

A. Phản ứng giữa dung dịch bạc nitrat và các halogenic B. Phản ứng giữa acid và base C. Phản ứng giữa EDTA và kim loại D. Phản ứng giữa chất oxy hóa và chất khử

Câu 25 / 50

Hệ số phân bố K là tỷ số giữa:

A. Nồng độ chất tan ở pha nước và pha hữu cơ B. Tổng nồng độ các dạng khác nhau của chất tan ở pha nước và pha hữu cơ C. Tổng nồng độ các dạng khác nhau của chất tan ở pha nước và pha acid D. Tổng nồng độ các dạng khác nhau của chất tan ở pha hữu cơ và pha nước

Câu 26 / 50

Chọn chỉ thị khi chuẩn độ CH₃COOH 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M:

A. Tropeolin B. Metyl da cam C. Metyl đỏ D. Phenolphtalein

Câu 27 / 50

Trong hóa phân tích, K_a là:

A. Hằng số tạo muối của acid với base B. Hệ số hiệu chỉnh của acid C. Hằng số phân ly của acid D. Hệ số phân bố của acid trong nước

Câu 28 / 50

Định lượng bằng phương pháp complexon thường dùng dung dịch để ổn định pH

A. Dung dịch acid mạnh B. Dung dịch acid yếu C. Dung dịch base D. Dung dịch đệm

Câu 29 / 50

Trong phương pháp complexon, điều kiện đối với chỉ thị kim loại:

A. Màu của chỉ thị phụ thuộc rất nhiều vào nồng độ của dung dịch định lượng B. Phức của chỉ thị với kim loại phải kém bền hơn phức của complexon với kim loại C. Chỉ thị có màu rất đặc trưng D. Màu chỉ thị ở dạng tự do phải giống màu của chỉ thị ở dạng tạo phức

Câu 30 / 50

Theo thuyết Bronsted, base là những chất có khả năng:

A. Có khả năng nhận proton H+ B. Có khả năng cho proton H+ C. Có khả năng nhường đôi điện tử tự do D. Phân ly thành H+ và OH^-

Câu 31 / 50

Trong quá trình định lượng acid – base, pH của dung dịch thay đổi ………., nhưng gần điểm tương đương thì pH thay đổi……………..

A. Nhanh, nhanh B. Chậm, đột ngột C. Nhanh, đột ngột D. Nhanh, chậm

Câu 32 / 50

Chọn phát biểu đúng:

A. K_a lớn -> pK_a nhỏ -> tính acid mạnh B. K_a lớn -> pK_a nhỏ -> tính tan của acid yếu C. K_b lớn -> pK_b lớn -> tính base mạnh D. K_a lớn -> pK_a lớn -> tính acid mạnh

Câu 33 / 50

Quy định về người lấy mẫu:

A. Phải là người có chuyên môn trình độ đại học B. Phải là người có kinh nghiệm kiểm nghiệm C. Phải là người có thâm niên làm ngành dược D. Phải là người có chuyên môn nhất định và đáp ứng được yêu cầu của quá trình lấy mẫu.

Câu 34 / 50

Nồng độ đương lượng:

A. Là số gam cùa chất tan đó trong 1 lít dung dịch B. Là số đương lượng gam cùa chất tan đó trong 100ml dung dịch C. Là số đương lượng gam cùa chất tan đó trong 1 lít dung dịch D. Là số gam cùa chất tan đó trong 100ml dung dịch

Câu 35 / 50

Phương pháp Mohr, Fajan, Volhard là phương pháp thể tích dựa trên phản ứng:

A. Acid base B. Tạo phức C. Khử D. Kết tủa

Câu 36 / 50

Trong chuẩn độ điện thế phản ứng acid – base:

A. pK_a của chất chuẩn độ càng lớn bước nhảy thế càng lớn B. pK_a của chất chuẩn độ càng nhỏ bước nhảy thế càng lớn C. pK_a của chất chuẩn độ càng nhỏ bước nhảy thế càng nhỏ D. pK_a của chất chuẩn độ không ảnh hưởng bước nhảy thế

Câu 37 / 50

Theo qui định của Dược điển VN V, NÊN sử dụng các dung dịch chuẩn độ có hệ số hiệu chỉnh K trong giới hạn:

A. 0,800 ≤ K ≤ 1,200 B. 0,950 ≤ K ≤ 1,050 C. 0,970 ≤ K ≤ 1,030 D. 0,90 ≤ K ≤ 1,10

Câu 38 / 50

Tìm phát biểu SAI:

A. Hệ số hiệu chỉnh K < 1,000: nồng độ thực tế nhỏ hơn nồng độ lý thuyết B. Hệ số hiệu chỉnh K > 1,000: nồng độ thực tế lớn hơn nồng độ lý thuyết C. Hệ số hiệu chỉnh K = 1,000: nồng độ lý thuyết bằng nồng độ thực tế D. Hệ số hiệu chỉnh K ≥ 1,000: không cần hiệu chỉnh

Câu 39 / 50

Kỹ thuật sắc ký lớp mỏng, giá trị R_f:

A. R_f > 1 B. R_f > 0 C. 1 > R_f > 0 D. 10 > R_f > 1

Câu 40 / 50

Phương pháp chia cắt pha:

A. Chuyển từ hỗn hợp đồng nhất 1 pha sang hỗn hợp không đồng nhất 2 pha B. Chuyển từ hỗn hợp không đồng nhất 2 pha sang hỗn hợp đồng nhất 1 pha C. Chuyển một chất từ pha này sang pha khác D. Chuyển từ hỗn hợp không đồng nhất 2 pha sang hỗn hợp không đồng nhất 2 pha khác

Câu 41 / 50

Hãy tính nồng độ P (g/l) của dung dịch NaOH, biết 10,00 ml dung dịch này tác dụng vừa đủ với 10,00 ml dung dịch HCl 0,1N (E_NaOH = 40).

A. 4 g/l B. 40 g/l C. 0,1 g/l D. 1 g/l

Câu 42 / 50

Phân loại phương pháp chuẩn độ tạo tủa?

A. Phương pháp bạc nitrat, thủy ngân (I), thủy ngân (II) B. Phương pháp bạc nitrat, Morh, thủy ngân (I) C. Phương pháp Mohr, Fajans, Volhard D. Phương pháp bạc nitrat, Morh, thủy ngân (II)

Câu 43 / 50

Ưu điểm của phương pháp chuẩn đô ampe:

A. Có thể ứng dụng cho nhiều loại phản ứng chuẩn độ. B. Có thể định lượng đến nồng độ 10-6 M/l. C. Độ nhay cao hơn và độ lặp lại tốt hơn so vói phương pháp cực phổ. D. Tất cả đều đúng.

Câu 44 / 50

Chất chỉ thị dùng trong chuẩn độ thể tích là:

A. Những phân tử lưỡng tính không có khả năng biến đổi màu B. Những phân tử lưỡng tính bền vững với các tác nhân hóa học C. Những anion hoặc cation không có khả năng biến đổi màu D. Những chất có khả năng biến đổi ở lân cận điểm tương đương

Câu 45 / 50

CaSO₄ -> Ca²⁺ + SO₄^2-. Tích số tan của CaSO₄ (T_CaSO₄):

A. T_CaSO₄ = [Ca²⁺][SO₄^2-] B. T_CaSO₄ = [SO₄^2-]/[Ca²⁺] C. T_CaSO₄ = [Ca²⁺]/[SO₄^2-] D. T_CaSO₄ = [Ca²⁺][SO₄^2-]/[CaSO₄]

Câu 46 / 50

Trong xử lý kết quả thực nghiệm, có các loại sai số sau:

A. Sai số hệ thống, sai số ngẫu nhiên, sai số thô B. Sai số thô, sai số hệ thống, sai số tương đối C. Sai số thô, sai số phương pháp, sai số ngẫu nhiên D. Sai số hệ thống, sai số ngẫu nhiên, sai số tuyệt đối

Câu 47 / 50

Sơ đồ của máy quang phổ UV-Vis, bộ phận (3) là:

A. Cốc đựng mẫu đo B. Đèn nguồn C. Bộ tạo ánh sáng đa sắc D. Bộ tạo ánh sáng đơn sắc

Câu 48 / 50

Hãy tính khối lượng AgNO₃ để pha 1 lít dung dịch AgNO₃ 0,1N? (E_AgNO₃ = 170)

A. 170,00 g B. 17,000 g C. 0,1700 g D. 1,7000 g

Câu 49 / 50

Đầu dò thông dụng trong HPLC áp dụng trong ngành Dược:

A. PDA, huỳnh quang, phát hiện ánh sáng khuếch tán, đo cường độ xung B. Hấp thu UV-Vis, đo cường độ xung, phát hiện điện hóa, đo độ dẫn C. Hấp thụ UV-Vis, huỳnh quang, tán xạ ánh sang bay hơi, RI D. Hấp thụ UV-Vis, huỳnh quang, phát hiện ánh sang khuếch tán, RI

Câu 50 / 50

Nồng độ thực tế của dung dịch NaOH 2N (K = 0,950) là:

A. 0,950N B. 1,900N C. 2N D. 1N